lorsque une transformation  chimique s’effectue dans deux sens là en parle de l’équilibre chimique d’une c’est l’état où la concentration des réactifs et des produits n’évolue plus au cours du temps, de sorte qu’il n’y a pas de changement observable dans les propriétés du système. à cet état  la réaction directe s’évolue à la même vitesse que la réaction inverse. Les taux de réaction des réactions avant et arrière ne sont généralement pas nuls, mais ils sont égaux.

alors à la fin de ce cours nous serons capable de:

  • Définir un acide ou une base selon Bronsted.
  • Ecrire l’équation de la réaction associée à une transformation acido-basique en, identifiant dans les deux couples mis en jeu.
  • Connaître la définition du pH pour les solutions aqueuses diluées.
  • Être capable de mesurer la valeur du pH d’une solution aqueuse avec un pH-mètre.
  • Connaissant la valeur de la concentration et du pH d’une solution d’acide.
  • calculer l’avancement final de la réaction de cet acide sur l’eau et le comparer à l’avancement maximal.
  • Connaître la définition du taux d’avancement final et le déterminer à partir d’une mesure.
  • Interprétation microscopique de l’état d’équilibre.

Prérequis: Suivi temporel d’une transformation chimique

Modèle 1

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Modèle 2 (avec Exercices )
Modèle 3

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